氢氧化钠溶液温度(t2)/℃ 反应体系最高温度(t3)/℃ 反应体系的温度变化/℃ 反应后溶液的质量(m＝ρHCl·VHCl＋ρNaOH·VNaOH)/g 反应热/kJ·mol－1 　　

　　二、盖斯定律及其应用

　　1．盖斯定律：一个化学反应，不论是\s\up1(01(01)一步完成，还是\s\up1(02(02)分几步完成，其总的热效应是完全相同的。

　　盖斯定律表明，一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的\s\up1(03(03)起始状态和反应的\s\up1(04(04)最终状态有关，而与反应的\s\up1(05(05)途径无关。

　　2．盖斯定律的应用

　　因为有些反应的反应速率\s\up1(06(06)很慢，有些反应同时有\s\up1(07(07)副反应发生，还有些反应在通常条件下\s\up1(08(08)不易直接进行，这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。如已知：

　　C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　①

　　CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

　　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1　②

　　计算反应C(石墨)＋O2(g)===CO(g)的焓变ΔH3。

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