(2)ΔH>0、ΔS<0，则反应一定不能自发进行；

　　(3)ΔH<0、ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，反应可能自发进行，也可能不自发进行，与反应的温度有关。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)能够自发进行的反应一定容易发生，也一定能反应完全。(　　)

　　(2)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0。

　　(　　)

　　(3)一定条件下能正向自发进行的反应，其逆向必定不能自发进行。(　　)

　　(4)对于ΔS＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行说明ΔH＞0。(　　)

　　答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×

　　2．下列关于判断反应的方向的说法正确的是(　　)

　　A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

　　B．自发反应在任何条件下都能发生

　　C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应

　　D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

　　C　[焓判据与熵判据都不能单独作为反应自发性的判据，二者组合而成的复合判据，更适合于所有的反应，A项错误，C项正确；在一定条件下能自发进行的反应，改变条件可能不能自发进行，B项错误；同一物质S(s)＜S(l)＜S(g)，D项错误。]

　　3．(1)少量蔗糖溶解于水中，ΔS________0(填">"或"<"，下同)。

　　(2)纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS________0。

　　(3)液态水蒸发变成水蒸气，ΔS________0。

　　答案：(1)＞　(2)＞　(3)＞　

化学反应进行方向的综合判据 1．焓变和熵变都与反应自发性有关，又都不能独立地作为反应自发性的判据