2×23 g　 2 mol　　 2 mol　　　22.4 L

　　m(Na)　　 n(H2O)　 n(NaOH) 　V(H2)

则有＝＝＝

特别提示

(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。

(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要"上下一致，左右相当"。

(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。

例2　向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.8 g铝，二者恰好完全反应，计算回答：

(1)铝的物质的量是 。

(2)氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。

(3)在标准状况下生成氢气的体积是 。

答案　(1) 0.4 mol　(2)0.8 mol·L－1　 (3) 13.44 L

解析　(1)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，

n(Al)＝＝0.4 mol。

(2)设参加反应的氢氧化钠的物质的量是n，

则2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑

　2 mol　　　　2 mol

　0.4 mol　　　　n

则＝，n＝0.4 mol，

c(NaOH)＝＝0.8 mol·L－1。

(3)设生成标准状况下的氢气的体积是V，

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2 mol 3×22.4 L

0．4 mol V

所以V＝＝13.44 L。

例3　(2017·泉州高一检测)把6.5 g锌加入到50 g 20%的稀硫酸中，在标准状况下产生的