说明：

（1）常见难溶物质有两类，一类是碱，如等；

另一类是盐，如等。

（2）当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的离子反应也能发生。沉淀的转化是一种难溶电解质在水中溶解生成的离子与其他离子反应生成另一种难溶电解质，使相应离子浓度降低。

（3）常见弱电解质有：

①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH、CH3COOH等；

　　②弱碱：NH3·H2O，不溶于水的碱；

　　③水、醋酸铅、硫氰化铁、苯酚等。

　　（4）生成气体的离子反应和生成弱电解质的离子反应实质是相同的。它们都是生成了弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定进一步分解生成气体或者是某些弱电解质因溶解度较小从溶液中逸出。

　　（5）氧化还原反应遵循强者优先反应原理。

　　如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相同时，向其中加入强氧化剂，一般是还原性最强的离子首先被氧化。反之，则氧化性最强的离子首先被还原。

（二）离子反应的应用

1、用于物质检验与含量测定

（1）利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

如等离子的检验。

（2）测定溶液中相关离子的浓度

常用的方法：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法

①了解酸式滴定管和碱式滴定管的构造和使用方法，使用滴定管前先洗净，然后检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。装液之前要用待盛液润洗2~3次，注入待盛液，要调节活塞使滴定管尖嘴部分充满液体，再读数。另外还用到锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。

　　②中和滴定实验的关键

　　准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判断中和反应是否恰好完全反应。

　　可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。强酸和强碱的滴定，一般常选用酚酞和甲基橙作指示剂。

　　③重要操作步骤

　　a. 准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。

　　b. 滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2~3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。

　　c. 计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程式求c待。

2、用于物质的制备与纯化

离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，也可用于物质的除杂、分离。

3、生活中常见的离子反应

如：消除胃酸过多，硬水的软化等

（三）离子反应能否发生的判据

1、焓变与熵变判据