(1)反应原理

电极名称 负极 正极 电极材料 Zn Cu 电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 反应类型 氧化反应 还原反应 　　(2)原电池中的三个方向

　　①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；

　　②电流方向：从正极沿导线流向负极；

　　③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

　　(3)盐桥作用

　　①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷(盐桥中阴离子移向负极，阳离子移向正极)，使原电池不断产生电流。

　　[深度归纳]

　　(1)两种装置的比较

　　图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与

Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高，电能效率低。

　　图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长，电能效率高。

(2)原电池正、负极的判断