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【提示】
(4)根据③装置可得Zn和Cu的活泼性谁强？
【提示】 Zn强。
(1)原电池的工作原理
(2)原电池原理的应用
①加快氧化还原反应的速率
原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
②比较金属活泼性强弱
一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
【注意】 在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。
a．Mg-Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
b．Al-Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。
③设计原电池
a．依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
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