③弧线内数字表示该层中的电子数。

(2)离子结构示意图

①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。

2．核电荷数1～18的元素原子结构的特殊性

(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。

(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是C、O、Ne。

(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。

(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。

(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al；电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。

(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。

3．等电子粒子

(1)常见"10电子"粒子

①一核10电子：Ne、N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋；

②二核10电子：HF、OH－；

③三核10电子：H2O、NH；

④四核10电子：NH3、H3O＋；

⑤五核10电子：CH4、NH。

(2)常见"18电子"粒子

①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4；

②阳离子：K＋、Ca2＋；

③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－。

原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。