C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

答案　D

解析　46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)，根据题意写出目标反应C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH

　　　然后确定题中各反应与目标反应的关系，则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol1

重难点二 反应热的计算

1．根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算

【典例1】　由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH

为（ ）

　A．－483.6 kJ·mol1 B．－241.8 kJ·mol1 C．－120.6 kJ·mol1 D．＋241.8 kJ·mol1

答案　A

解析　已知4.5 g水蒸气生成时放热60.45 kJ，要求方程式中生成2 mol H2O(g)的ΔH，

　　　比例关系：＝ 解得Q＝483.6 kJ，故ΔH＝－483.6 kJ·mol1。

2．利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量

【典例2】甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1 1 kg CH4在25℃，101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．－5.56×104 kJ·mol1 B．5.56×104 kJ·mol1 C．5.56×104 kJ D．－5.56×104 kJ

答案　C

解析　16 g CH4燃烧放出890.3 kJ热量，1 kg CH4燃烧放出的热量为×1 000 g＝55 643.75 kJ≈5.56×104 kJ。

【典例3】已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是（ ）

　A．26.0 kJ　　 B．51.9 kJ C．155.8 kJ　　 D．467.3 kJ

答案　A

解析　葡萄糖燃烧的热化学方程式是C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 840 kJ·mol1

　　　据此建立关系式　6H2O　～　ΔH

6×18 g 2 840 kJ

1 g x kJ

　　　解得x＝＝26.3 kJ，A选项符合题意。

3．利用盖斯定律的计算

【典例4】已知下列热化学方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol1