参考答案

学习过程

【合作交流1】

　　1.(1)黄绿　气　(2)大　(3)2　能　(4)液化

　　2.化合态　NaCl　├ "○" ┤+17├ ■("◝" @2@"◞" )┤ ├ ■("◝" @8@"◞" )┤ ├ ■("◝" @7@"◞" )┤　7　得到1个　氧化

　　【实验探究1】

　　3.(1)剧烈燃烧,黄色火焰,有白烟生成　2Na+Cl22NaCl　剧烈燃烧,生成红棕色的烟　2Fe+3Cl22FeCl3　剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒)　Cu+Cl2CuCl2

　　【合作交流2】

　　生成三价铁,Cl2的氧化性比盐酸的强

　　【实验探究2】

　　剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成　H2+Cl22HCl

　　【合作交流3】

　　不一定都有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。

　　【实验探究3】

　　(1)Cl2+H2OHClO+HCl　Cl2+H2OHClO+H++Cl-

　　(2)黄绿色,刺激性气味

　　(3)次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。

　　(4)分子:Cl2、HClO、H2O;离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。

　　(5)在新制的氯水中,应含有氯分子、水分子、次氯酸分子,含有的离子除了氢离子、氯离子外,还含有次氯酸微弱电离生成的次氯酸根离子以及H2O电离的氢氧根离子。成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。由于次氯酸容易分解,所以,久置的氯水中就不含有次氯酸分子和次氯酸根离子,而变成盐酸,也就不再具有漂白性。

　　【合作交流4】

　　(1)碳酸　(2)2HClO2HCl+O2↑　(3)杀菌消毒　漂白

　　【实验探究4】

　　是HClO分子,而不是氯分子。干燥的Cl2并不能使有色布条褪色。

随堂检测

　　1.C　2.D

　　3.解析:纯净物指只由一种成分组成的物质,液氯的成分为Cl2;氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O;盐酸为HCl的水溶液。

　　答案:A

　　4.解析:自来水用Cl2消毒,实际起作用的是HClO,HClO强氧化作用,对鱼也有伤害,而HClO见光分解,2HClO2HCl+O2↑,即日晒自来水可除去水中的HClO。

　　答案:C

　　5.AD　6.BD　7.B

　　8.解析:氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质,比如说,氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是Cl2。但由于新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-离子,其性质比较复杂,除了强氧化性外还具有以下性质:酸性(H+)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl-)等。

答案:H+　HClO　Cl-　Cl2