(3)铜锌原电池工作原理：

电极材料 电子转移 电极反应式 反应类型 Zn 失电子 Zn－2e－===Zn2＋ 氧化反应 Cu 得电子 2H＋＋2e－===H2↑ 还原反应 　　电池总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

　　(4)反应本质：原电池反应的本质是氧化还原反应。

　　(5)构成原电池的条件

　　理论上，自发的氧化还原反应均可设计成原电池。

　　①两个活泼性不同的金属(或一个为金属，一个为能导电 的非金属)电极。

　　②具有电解质溶液。

　　③形成闭合回路。

　　【自主思考】

　　1．原电池是如何构成闭合回路的？(请从电子流向和离子移动方向分析)

　　提示　在外电路，电子从负极流出经导线流向正极，在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

　　2．原电池中作负极的一定是活泼金属，作正极的一定是不活泼金属吗？

　　提示　不一定。在原电池中的两极可以都是活泼金属(如Zn－Fe－稀硫酸，Zn作负极)，也可以都是不活泼金属(如Cu－Ag－AgNO3，Cu作负极)也可以是一种金属和一种能导电的非金属(如Cu－C－AgNO3，Cu作负极)。

　　[效 果 自 测]

　　1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

　　(1)根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源(　　)

　　(2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源(　　)

　　(3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程(　　)

　　(4)水力发电是将化学能转化为电能的过程(　　)

　　(5)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池(　　)

　　(6)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转(　　)

　　(7)在铜-锌-稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌(　　)

　　(8)原电池中阳离子向正极移动(　　)

　　(9)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子(　　)

　　答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×

2．下列装置中能够组成原电池的是________。