实验操作 实验现象 实验结论 沉淀不溶解 Mg(OH)2沉淀不仅能被盐酸溶解，还能被NH4Cl溶液溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 　　

　　[必记结论]

　　1．沉淀溶解的原理

　　根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。

　　2．溶解沉淀的试剂类型

　　(1)用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。

　　(2)用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，反应化学方程式为Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。

　　[成功体验]

　　3．Al(OH)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：

　　(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是

　　________________________________________________________________________，

　　有关离子方程式是__________________________________________________。

　　(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是___________________

　　________________________________________________________________________，

　　有关离子方程式是___________________________________________________。

　　答案：(1)Al(OH)3的碱式电离为Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加入酸溶液时，由于H＋与Al(OH)3电离出来的少量OH－反应生成水，使Al(OH)3的碱式电离平衡向正反应方向移动，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

(2)Al(OH)3的酸式电离为Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O，加入碱性溶液时，OH－与Al(OH)3电离出的H＋反应生成水，使c(H＋)减小，Al(OH)3的酸式电离平衡向正反应方向移动，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。