硝酸的强氧化性

【引入】不活泼金属能否与浓硝酸反应？

【演示实验】

向浓HNO3中插入铜丝。

【提问】描述实验现象。

【提问】分析上述反应。

书写化学反应方程式：

Cu+4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+ 2NO2↑+2H2O

【提问】对比Cu与H+、Cu与HNO3的作用，有什么新发现？

【引入】铜能否与稀硝酸反应？

【演示实验】向稀HNO3中插入铜丝。

【提问】描述实验现象

【提问】分析上述实验现象。

书写化学反应方程式：

3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4 H2O

【提问】现在你对硝酸的化学性质都有哪些认识？

观察。

描述实验现象：反应剧烈，溶液由无色变成绿色，生成红棕色气体。

小组分析、讨论，得出结论：不活泼金属铜被氧化，浓硝酸中被还原，生成NO2，体现氧化性。

分析、讨论，得出结论：浓硝酸中的氧化性比H+强。浓硝酸具有强氧化性。

观察。

描述实验现象：反应较慢，溶液由无色变成蓝色，生成无色气体，遇空气气体变成红棕色。

小组分析、讨论，得出结论：不活泼金属铜被氧化，稀硝酸中被还原，生成NO，体现氧化性；稀硝酸也具有强氧化性。

小组交流、汇报。

通过演示实验提供丰富的感性素材，使学生充分了解硝酸中的氧化性。在分析问题的过程中展现、发展学生的思维，使学生思维更加严谨、清晰。

通过对比，引导学生更深入了解反应的本质。

通过归纳、总结，引导学生更深入了解反应的本质。

浓硫酸的强氧化性

【提出问题】浓硫酸是否也与硝酸具有相似的性质，能与金属发生类似的反应呢？以铜为例，若能反应，可能生成何种还原产物？如何检验其还原产物？

【演示实验】浓硫酸与铜的反应。

【提问】描述实验现象 思考、讨论、回答：

可能生成SO2，用品红溶液检验。

观察。