甲醛 sp2 3个σ键

1个π键 约120° 平面三角形 乙烯 5个σ键

1个π键 120° 平面形 氰化氢 sp 2个σ键

2个π键 180° 直线形 乙炔 3个σ键

2个π键 180° 直线形 价 层 电 子 对 互 斥 模 型 与 等 电 子 原 理 教材整理1　价层电子对互斥模型

　　1.含义

　　分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。

　　2.价层电子对数目与几何分布的关系

价层电子

对数目 2 3 4 价层电子

对的几何分布 构型 直线形 平面三角形 正四面体型 　　3.相关说明

　　(1)具有相同价电子对数的分子，中心原子的杂化轨道类型相同，价电子对分布的几何构型也相同。

　　(2)如果分子中中心原子的杂化轨道上存在孤电子对，价电子对之间的斥力大小顺序为：孤电子对与孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对与成键电子对之间的斥力，且随着孤电子对数目的增多，成键电子对与成键电子对之间的斥力减小，键角也减小。

　　教材整理2　等电子原理

1.原理