②酸化：化学方程式：CO2(过量)＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3；

　　离子方程式：AlO＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓

　　＋HCO；

　　③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O；

　　④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。

　　(3)电解氧化铝时冰晶石的作用

　　由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。

　　1．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是(　　)

　　A．铝土矿溶于NaOH溶液中

　　B．NaAlO2溶液的酸化

　　C．灼烧氢氧化铝固体

　　D．电解熔融的氧化铝

　　解析：选D　从铝土矿制备铝所涉及的反应中，只有电解熔融的氧化铝涉及元素化合价的改变，2Al2O3(熔融)通电,4Al＋3O2↑，属于氧化还原反应。

　　2．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量杂质，已知下列操作：①加NaOH溶液溶解；②通入过量的CO2；③过滤；④加盐酸酸化；⑤灼烧。要得到高纯度的Al2O3，上述操作的正确顺序是(　　)

　　A．①②③⑤　　　　　 　B．①③②③⑤

　　C．①③④③⑤ D．①④③⑤

　　解析：选B　将铝土矿用NaOH溶液溶解后过滤，目的是除去不与NaOH溶液反应的矿渣，并使Al2O3变成AlO。用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸，若加入盐酸，则盐酸的量难以控制，故选B。

　　[方法技巧]

　从铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3、SiO2杂质)中提取Al2O3两个流程：