(　　)

　　A．与化学方程式的书写形式无关

　　B．与H-H键、O===O键、H-O键的键能有关

　　C．与是否使用催化剂有关

　　D．与物质的状态无关

　　解析：选B。化学计量数不同时，反应的焓变不同，A项错误；化学反应的焓变与键能的相对大小有关，与反应条件无关，B项正确，C项错误；同一物质的状态不同时，自身具有的能量也不同，从而导致反应的焓变不同，D项错误。

　　　热化学方程式的判断及书写

　　3．(2017·济南外国语学校高二月考)下列热化学方程式正确的是(　　)

　　A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol

　　B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol

　　C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH＝－269.8 kJ/mol

　　D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝－116.2 kJ

　　解析：选C。A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH<0，D项中ΔH的单位是"kJ/mol"而不是"kJ"。

　　4．(1)已知0.4 mol液态肼(N2H4)和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。写出肼和H2O2反应的热化学方程式：____________________________________。

　　(2)已知4.4 g CO2气体与H2经催化生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________。

　　解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量，则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为2.5×256.64 kJ＝641.6 kJ，由此可写出上述反应的热化学方程式。

　　(2)4.4 g CO2气体完全反应生成CH3OH和水蒸气放出热量4.95 kJ，则1 mol CO2完全反应生成CH3OH和水蒸气放热49.5 kJ，热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ/mol。

　　答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－641.6 kJ/mol

　　(2)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ/mol

　　　中和热的测定

　　1．中和热

在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所释放的热量称为中和热。