△H＝△H1+△H2

3、盖斯定律的应用

　　(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

　　例如：C(s)＋0.5O2(ｇ)=CO(g)

　　上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的△H无法直接测得。但是下述两个反应的△H却可以直接测得：

　　　　C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

　　　　CO(g)＋0.5 O2(g)＝CO2(g) 　△H2＝-283.0kJ/mol

　　　　根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。

　　　　分析上述反应的关系，即知

　　　　△H1＝△H2＋△H3

　　　　△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol

　　　　由以上可知，盖斯定律的实用性很强。

　　(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。

　　(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H的大小。

要点四、反应热的计算

　根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。

　　热化学方程式的简单计算的依据：

　　(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，还等于反应热之比。

　　(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。

要点五、有关反应热的计算依据归纳

1、根据实验测得热量的数据求算

　　反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。

2、根据物质能量的变化求算

　　根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。当E1(反应物)＞E2(生成物)时，△H＜0，是放热反应；反之，是吸热反应。

　　　　△H＝ΣE生成物－ΣE反应物