3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

　4. 研究燃烧热的意义

　　在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生。热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利。因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染。

四、中和热

1. 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。中学阶段主要讨论强酸和强碱的反应。

2. 中和热的表示：H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol。

反应热、燃烧热和中和热的关系：

反应热随反应物的物质的量变化而变化，一个"可逆的"化学反应，它的正反应和逆反应的晗变大小相等符号相反。三者既有联系又有区别，燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值，反应热既有正值又有负值，符号不表示大小而表示吸热或放热，反应热随反应物的物质的量变化而变化。

3. 注意：

　　① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c（H+）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH－）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

　　② 在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热。强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH－反应（即与酸、碱的种类无关），通过许多次实验测定，1molH+和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为

　　H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol

　　因此，下列中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。

　　③ 有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3。例如，下列中和反应的△H的数值都小于57.3。

　　这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。

　　④ 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数。必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

五、中和热的测定：