【提问】电能如何才能转变成化学能呢? 回答:电解池是将电能转化为化学能的装置 【核心问题】电流是怎样通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的。
思考,回答: 探究CuCl2溶液通电后的实验现象。然后提出问题:
问题一:如果没有直流电源,这些现象会出现吗?
问题二:通电前,溶液中存在哪些离子?在溶液中它们如何运动?
问题三:通电过程中,电流的方向如何,电子的流动方向呢?
问题四:两个电极发生反应的类型?电极方程是的书写?
问题五:CuCl2溶液中还存在水电离出来的H+ 和 OH- 为什么它们不放电呢?它们永远不放电吗?
问题六:若溶液换成其它的电解质溶液,哪些离子会放电呢?
若像原电池那样选用不同的电极材料电解会受影响吗?
动手,思考,聆听。
1.不能,形成电解池的必备条件是直流电源,电解池是将电能转化成化学能的装置。
2.通电前,溶液中的离子有H+、Cu2+ Cl- OH- ,在电流的作用下,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。
3.电流从正极流向负极,电子从负极流出,,负极附近溶液中的阳离子得电子,正极附近的阴离子失去电子,形成闭合回路。
4.(1)阴离子在阳极发生氧化反应,阳离子在阴极发生还原反应。
(2)阴极:Cu2++2e-=Cu 阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
5. (1)遵循氧化还原反应中的规律"谁强谁先"
(2开始电解的是氯化铜:
总反应:CuCl2= Cu+Cl2↑
阴极:Cu2++2e-=Cu
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
如果时间长就电解氯化钠溶液: 总反应:2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑
阴极:2H++2e-=H2↑
阳极:2Cl--2e-=Cl2↑
最后就是电解水了:
总反应:2H2O = 2H2↑+O2↑
阴极:4H++4e-=2H2↑
阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O
6.溶液中离子的放电顺序(一定要关注阳极材料)