(2)温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应。

(1化学平衡常数表达式书写的注意事项

①在平衡常数表达式中，水液态的浓度、固体物质的浓度不写。,②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。

2对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

3由温度、平衡常数的变化判断反应热

①升高温度，K值增大，ΔH＞0；K值减小，ΔH＜0。

②降低温度，K值增大，ΔH＜0；K值减小，ΔH＞0。

例1　(2017·江阴青阳中学期中)1 000 K时，反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡(　　)

A.向正反应方向移动

B.向逆反应方向移动

C.达到平衡

D.无法判断移动方向

答案　A

解析　当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时Q＝＝≈0.4，K＝8.28×107>Q，平衡向正反应方向移动，A项正确。

例2　在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

(2)该反应为________(填"吸热"或"放热")反应。

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。

(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则反应________(填"正向进行""逆向进行"或"处于平衡状态")。