第一章 化学反应与能量

　　　　　　　 第三节 化学反应热的计算

　　　　　　　第1课时 盖斯定律

　　　　　　设计人：肖小卫 审稿人：刘长根 刘佩

【学习目标】

理解盖斯定律的内容并会使用盖斯定律进行计算。

【温故知新】

1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol

2、2、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。

（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。

（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于)57.3kJ，理由是 。

3、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =- 92.38kJ/mol。在该温度下，取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？

【基本知识】课本P11-13，结合创新设计完成下列空白。

一、盖斯定律

内容：________________________________________________________________。

意义：

* 有些反应进行得很慢

* 有些反应不容易直接发生

* 有些反应的产品不纯（有副反应发生）

* 这些都给测量反应热造成了困难

* 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来

【合作探究】

1、例1：已知下列各反应的焓变

①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol

②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol