⒊溶液PH的测定方法

（1）酸碱指示剂法

　说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围

指示剂 　　　　变色范围的ｐＨ 石蕊 <５红色 5－8紫色 >8蓝色 甲基橙 <3.1红色 3.1－4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 <8无色 8－10浅红色 >10红色 （2）ｐＨ试纸法

使用方法：

（3）PH计法

三、有关pH的计算

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：1，11：9，9：11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

四：酸碱中和滴定

1．原理：其实质为 。

若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则

c(B)=

当＝1时，可简化为：c(B)＝ 或 c(A)＝

2、滴定过程中的pH变化及终点判断

酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很 （填"大"或"小"），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐 ；当二者恰好中和时溶液的pH 7；当酸过量一滴时，溶液立即变为 性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。

根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为 ，当用酸滴定碱时，最好选择甲基橙作指示剂，恰好中和时颜色由 色刚好褪去；当用碱滴定酸时，最好选择酚酞作指示剂，恰好中和时颜色由无色变为 色。

3、中和滴定的仪器： 。

4、操作步骤：