2．盐类的水解规律

　　(1)类型

盐的

类型 实例 是否

水解 水解的

离子 溶液的

酸碱性 溶液

的pH 强酸

强碱盐 NaCl、

KNO3 否 - 中性 ＝7 强酸

弱碱盐 NH4Cl、

Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 <7 弱酸

强碱盐 CH3COONa、

Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 >7 　　(2)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　提醒：弱酸弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH4ClO显碱性，CH3COONH4显中性。

　　[深度归纳]　酸式盐的性质判断方法归类

　　(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

　　(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

　　①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。常见的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。

　　②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。

　　3．水解离子方程式的书写

　　(1)书写形式

　　在书写盐类水解方程式时一般要用""号连接，产物不标"↑"或"↓"，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或

H＋)。

　　(2)书写规律

①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3