中[H+]较大，H2O电离被抑制程度大，电离程度小；若甲、乙两溶液都是强酸弱碱盐的溶液，则甲中[H+]较小，H2O的电离程度小，乙中[H+]较大，H2O的电离程度大。综合上述分析可知，C错，D对。

　　启示：水溶液呈酸性有两种情况。一是溶液是酸溶液，此时水的电离受到抑制；二是发生水解使水的电离得到促进。

　　夯实双基

1.对弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是................... ( )

A. 弱酸的电离程度增大 C. 溶液的[OH-]增大

B. 弱酸分子的浓度减小 D. 溶液的导电性增强

2.把0.05mol NaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是...( )

A. 自来水

B. 0.5mol·L-1盐酸

C.0.5 mol·L-1 H2SO4

D. 0.5mol·L-1氨水

3.在硫酸的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2 ②SO2 ③Cl2 ④CuSO4

　　能使溶液中的[H+]增大的是.................................... ( )

A. ①③ B. ②④ C. ③④ D. ④

4.相同温度下的0.1mol·l-1和0.01mol·l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比................................................... ( )

A.大 B.小 C.相等 D.不能确定

5.在100ml 0.1mol·l-1 的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[ H+]降低,可采用的方法是.................................... ( )

　　A.加少量1mol·l-1的NaOH 溶液 B. 加少量1mol·l-1的盐酸

　　C. 加100ml的水 D.加热

6.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是.................................... ( )

　　A. 逐渐减小 B. 逐渐增大

C. 先逐渐增大再逐渐减小 D. 先逐渐减小再逐渐增大

7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]。氨水中各离子和分子的浓度大小为.................................... ( )