典例剖析

　　【例1】下列说法中正确的是

　　A、离子键是阴阳离子间存在的静电引力

　　B、失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　C、在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原。

　　D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少。

　　解析:A错。静电作用包括引力和斥力两方面的作用。B:失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，失电子难，得电子也难。C:化学反应中，元素的化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原。如： CuCl2+Fe→FeCl2+Cu, 则Cu2＋被还原;CuBr2+Cl2→CuCl2+Br2　 则Br-被氧化D是对的，答案为D。

【例2】下列叙述正确的是

　　A、两种非金属原子间不可能形成离子键。B、非金属原子间不可能形成离子化合物。

　　C、离子化合物中可能有共价键。 D、共价化合物中可能有离子键。

　　解析：两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对，非金属原子，当组成原子团时，可以形成离子的化合物，如NH4Cl, B错；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O-H键，C对；有离子键就是离子化合物，D错。答案为A、C。

【例3】 以下叙述中错误的是

　　A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

　　B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

　　C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

　　D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

　　解析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如铵盐的形成。答案：C。

【例4】有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：

(1)上述各元素的符号：A_____B_____C_____D_____。

(2)DA的电子式为________。

解析：最高正价与负价代数和为6的元素位于第ⅦA族（+7，-1）。最高正价与负价代数和为4的元素位于第ⅥA族（＋6，-2）。第ⅤA族的最高正价与负价的代数和为2（+5，-3）。第ⅣA族元素的最高正价与负价的代数和为零（＋4，-4）。所以A位于ⅦA，B位于ⅣA，B有两个电子层，B为碳元素。C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构，所以C为ⅥA族并位于第四周期，即为Se元素。A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相