第2课时　盐类水解的实质与规律

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：知道外加酸或碱对水电离平衡的影响，知道溶液pH的概念及溶液酸碱性与pH的关系。2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法掌握溶液pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH。

一、盐类水解的原理

1．概念

在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质

3．特点

4．盐类的水解规律及溶液酸碱性

(1)在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。

(2)常见的"弱"离子

①弱碱阳离子：NH，金属活动顺序表Na之后的金属阳离子，如Mg2＋、Al3＋、Fe3＋等。

②弱酸阴离子：CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、ClO－、SiO、CH3COO－、F－、[Al(OH)4]－等。

(3)盐类水解的类型

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性