疑难问题分析

1、 溶液溶液是否能导电，是判断是否是电解质的参考标准，不是绝对标准。

原因分析：（1）有的化合物溶液不导电，但是是电解质，而且是强电解质。如CaCO3、AgCl、BaSO4，因为溶解的那部分完全电离。

（2）有的化合物溶液导电，但不是电解质，如CO2、SO2水溶液能导电，但是CO2、SO2都是非电解质。

（3）氯气水溶液能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质。因为电解质和非电解质都必须是化合物。

2、 常温下，某溶液水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1，求该溶液的pH。

分析：该溶液，水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1小于1×10-7mol·L-1，所以抑制水的电离，抑制水的电离有两种情况，加酸或加碱。

（1）若是酸溶液（本质上是酸），水电离出的c（H+）等于溶液中的C（OH-），根据水的离子积

（KW=C（H+）C（OH-）=1×10-14 ），可以求出溶液中的氢离子浓度为1×10-2mol·L-1。所以pH=2。

（2）若是碱溶液（本质上是碱），水电离出的c（H+）就是溶液中的氢离子浓度，则pH=12。

3、 常温下，某溶液pH=4，求水电离出的氢离子浓度。

分析，该溶液pH=4肯定是酸性溶液，酸性溶液有两种情况，一本质上是酸（如盐酸、醋酸、亚硫酸等）；二水解显酸性（强酸弱碱盐溶液）。

（1）本质上是酸：要求水电离出的氢离子不好直接求。因为本质上是酸的溶液，氢离子有两个渠道（酸电离出氢离子，水也电离出氢离子）。但是氢氧根离子就一个渠道（只有水电离出氢氧根离子）。但是水电离出的氢离子浓度等于水电离子氢氧根离子浓度。所以本质上是酸的溶液，要求水电离出的氢离子浓度，可以直接求溶液中的氢氧根离子浓度。pH=4的溶液，溶液中的C（OH-）=1×10-10mol/L，所以水电离出的氢离子浓度为：1×10-10mol/L。

（2）水解显酸性的溶液（强酸弱碱盐溶液如氯化铵溶液）。要求水电离出的氢离子浓度，可以直接求，因为外界既没有加氢离子也没有加氢氧根离子，而且水电离出的氢离子也没有消耗，所以溶液中的氢离子全是水电离出的。C（H+）（水）=1×10-4mol/L。

4、0．1mol/L的醋酸，加水稀释时，溶液中所有离子浓度都降低。

分析：错误的，加水稀释时，醋酸电离出的氢离子浓度和醋酸根离子浓度均减小，但氢氧根离子浓度增大的。因为温度一定，水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度的乘积是一个常数，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度就大。