专题四 第二单元 配合物是如何形成的

　第1课时 人类对配合物结构的认识

　【学习目标】

1． 理解配合物的概念、组成；

2． 掌握常见配合物的空间构型及其成因；

3． 掌握配合物的性质特点及应用。

　【课前预习】

　1、孤电子对：分子或离子中, 就是孤电子对.

2、配位键的概念：在共价键中,若电子对是由 而跟另一个原子共用，这样的共价键叫做配位键。成键条件：一方有 另一方有 。

　3、写出下列微粒的结构式

　　　NH4+ H3O+ H2SO4 HNO3

【活动与探究】

实验1：向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察。

现象：

原理：（用离子方程式表示）

、

实验2：取5%的氯化铜、硝酸铜进行如上实验，观察现象并分析原理。

结论：

【交流与讨论】 在水溶液中，Cu2+与4 个NH3分子是如何结合生成[Cu(NH3)4]2+的？

　⑴ 用结构式表示出NH3与H+ 反应生成NH4+的过程：

　⑵ 试写出[Cu(NH3)4]2+的结构式：

【归纳总结】配合物

1、 概念：由提供 的配位体和提供 的中心原子以 结合形成的化合物。

【信息提示】配合物的内界外界

　①中心原子--配合物的中心。

　　　　常见的是过渡金属的原子或离子，如：

　　　　　　　　　　　　　　（也可以是主族元素阳离子，如： ）

②配位体--指配合物中与中心原子结合的离子或分子。