化学反应的ΔS越\s\up4(15(15)大，越\s\up4(16(16)有利于反应自发进行。

　　4．化学反应方向的判断

焓变 熵变 化学反应的自发性 ΔH<0 ΔS>0 一定能自发进行 ΔH>0 ΔS<0 一定不能自发进行 ΔH<0 ΔS<0 较低温度下能自发进行 ΔH>0 ΔS>0 较高温度下能自发进行 　　

　　1．自发反应一定能发生反应，而非自发反应一定不能发生反应吗？

　　提示：自发反应、非自发反应是指该反应过程是否有自发进行的倾向，而这个过程是否一定会发生则不能确定。如C的燃烧是一个自发反应，但要想发生反应，需借助外界条件点燃才能发生；NaCl和H2O反应生成NaOH、H2和Cl2是非自发的，但在通电(借助外力)的条件下可以发生。

　　2．吸热反应一定不能自发进行吗？举例说明。

　　提示：不一定。多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体的反应。

　　化学反应的方向

　　1．自发过程与自发反应的比较

自发过程 自发反应 含义 在一定条件下，不用借助于外力就能自发进行的过程 在给定的条件下，可以自发地进行到显著程度的化学反应 特征 具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定是不自发的 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 酸碱中和，钢铁生锈，一水合氨分解 关系 自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应；自发反应一定是自发过程 　　

(1)自发反应实际上不一定能够发生，非自发反应在一定条件下也可能发生。