中既可作 又可作 。。

(1)弱氧化性

在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大多数的金属单质还原。如：S＋H2△ 、Fe＋S△ 、2Cu＋S△ 。

(2)弱还原性

在一定条件下，硫黄可被O2、浓H2SO4等强氧化剂氧化。如：S＋O2点燃 。(3)既是氧化剂又是还原剂：S在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。

3S＋6NaOH△ 。

三、硫元素价态的转化规律

1. 邻位价态转化规律

①\s\up6(－2(－2)是硫元素的最低价态，只有 。它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(\s\up6(0(0))。如H2\s\up6(－2(－2)＋2FeCl3=== 。

②\s\up6(0(0)能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。如3\s\up6(0(0)＋6KOH=== 。

③\s\up6(0(0)和\s\up6(＋4(＋4)处于中间价态，既有 又有 。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。如

H2\s\up6(－2(－2)O2(不足H2(△\s\up6(0(0) O2H2S\s\up6(＋4(＋4)O2O2或NO2\s\up6(＋6(＋6)O3

2\s\up6(＋4(＋4)O2＋O2V2O5△2\s\up6(＋6(＋6)O3

\s\up6(＋4(＋4)O2＋2H2\s\up6(－2(－2)===3\s\up6(0(0)↓＋2H2O

④\s\up6(＋6(＋6)是硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态(\s\up6(＋4(＋4))