容

量

瓶 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 -- 减 小 偏 大 13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 减 小 -- 偏 小 14. 定容时，水加多了，用滴管吸出 减 小 -- 偏 小 15. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 -- 增 大 偏 小 16. 定容时，仰视读刻度数 -- 减 小 偏 大 17. 定容时，俯视读刻度数 -- 增 大 偏 小 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 -- -- 无影响 二、物质的量及其应用

1、物质的量

（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。

（2）基准：以0.012kg 12 6c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。

2、阿伏加德罗常数

（1）符号：NA。单位：mol－1.

（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。

（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。

（4）阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：

※ N == n·NA （N：微粒数）

注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；

（2）物质的量只适用于微观粒子

3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).

摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：

※ m == n·M (m ：物质的质量)

4、气体摩尔体积：

①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.

②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4 L/mol.

③计算公式:标况下,n=V/(22.4 L/mol).

④气体摩尔质量的几种计算方法:

a M=m/n; b 标况下,M=22.4×d (d是气体的密度,单位是g/L)

c 相对密度D=M1/M2 (M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)

5、阿伏加德罗定律及推论

①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。