(1)4HCl(浓)＋MnO2\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。

(2)3O2\s\up7(催化剂(催化剂)2O3不属于四种基本反应类型，属于非氧化还原反应。

三、氧化还原反应的基本概念和实质

1．基本概念和实质

(1)基本概念

(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。

(3)特征：元素化合价发生变化。

2．反应中概念间的关系

(1)氧化剂在反应中化合价降低→得电子→发生还原反应→生成还原产物。

(2)还原剂在反应中化合价升高→失电子→发生氧化反应→生成氧化产物。

【自主思考】

2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？

提示　可以。如2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑(同一种物质)，2H2O2\s\up7(MnO2(MnO2)2H2O＋O2↑(同一种元素)。

[效 果 自 测]

1．判断正误，正确的划"√"，错误的划"×"

(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。(　　)

(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(　　)

(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　　)

(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。(　　)

(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)

(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。(　　)