越________；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

　　(2)Si、P、S、Cl4种非金属元素的性质比较

非金属元素 Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能发生反应 加热 光照或点燃时发生爆炸 最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱 H2SiO3

________ H3PO4

______ H2SO4______ HClO4

________

(比H2SO4酸性_____) 　　通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越________；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐________，因此元素的非金属性逐渐________。

　　(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律

　　同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现____________。

　　(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

　　①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________；

　　②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

　　三、元素周期律

　　1．内容：元素的________随着元素________________而呈________的变化。

　　2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。

　　知识点1　元素化合价的应用

　　1．下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是(　　)

　　A．N、O、F、NeB．Li、Be、B、C

　　C．Li、Na、Be、MgD．F、Cl、Br、I

2．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半， Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)