8．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

　　A．CO2、H2S　　　B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2　　 D．NH3、HCl

　　答案　B

解析　此题考查键的极性和分子的极性。A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，CH4为，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。

　　9．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是(　　)

　　A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

　　B．氯化硼中心原子采用sp杂化

　　C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

　　D．其分子空间结构类似CH2O

　　答案　CD

　　解析　由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼平面三角形中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子。

　　10．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是(　　)

　　A．PCl3分子中P-Cl三个共价键的键长、键角都相等

　　B．PCl3分子中P-Cl三个共价键键能、键角均相等

　　C．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

　　D．PCl3是非极性分子

　　答案　D

　　解析　PCl3分子是由P-Cl极性键构成的极性分子，其结构类似于NH3，中心原子采用sp3杂化。

　　11．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于(　　)

　　A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

　　C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子

　　答案　B

　　解析　Be-Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be-Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。

　　12．关于氢键，下列说法正确的是(　　)

　　A．每一个水分子内含有两个氢键

　　B．冰、水和水蒸气中都存在氢键

　　C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

　　D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

　　答案　C

解析　氢键是分子之间的作用，不属于化学键，水分子内部只存在化学键。氢键一般