答案　A

解析　A项，铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，正确；B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，错误。

规律总结　四种基本反应类型均有可能是放热反应或吸热反应

二、化学反应中能量变化的原因

1．从化学键角度分析化学反应中的能量变化

(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？

答案　从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成需放出能量。断裂1 mol H2和 mol O2中的化学键吸收的能量总和为436 kJ＋249 kJ＝685 kJ，而形成1 mol H2O的共价键释放930 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。

(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：

①若E1>E2，反应吸收能量；

②若E1

2．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系

(1)从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作"储存"在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被"储存"起来的过程。

(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系

①图Ⅰ中反应物内部的总能量大于生成物内部的总能量，反应释放能量；