溶液中存在的电荷守恒式：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(OH－)>c(H＋)，则c(NH)>c(Cl－)。

　　物料守恒式：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)

　　由于c(NH)>c(Cl－)，则c(Cl－)>c(NH3·H2O)

　　故混合溶液中微粒浓度大小顺序为

　　c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。

　　再如等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液呈酸性，溶液中微粒浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)。

　　(2)电离程度小于相应离子的水解程度

　　例如等物质的量浓度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：

　　CN－的水解：CN－＋H2OHCN＋OH－(主要)

　　HCN的电离：HCNH＋＋CN－(次要)

　　因为水解>电离，故混合溶液呈碱性。

　　溶液中各微粒浓度大小顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。

　　1．将等体积的0.2 mol·L－1CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1HNO3混合，混合溶液中微粒浓度由大到小顺序正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)

　　B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(NO)>c(H＋)>c(OH－)

　　C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(NO)>c(H＋)

　　D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(NO)>c(OH－)

　　解析：选B　反应后溶液中溶质是CH3COONa、CH3COOH和NaNO3，且浓度都是0.05 mol·L－1，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，c(NO)＝0.05 mol·L－1，此时醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，故溶液中c(CH3COO－)>0.05 mol·L－1，c(H＋)>c(OH－)，故选B。

　　2．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是(　　)

　　A．该溶液的pH<7

　　B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

　　C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

　　D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

解析：选A　1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)可知A－的水解程度大于HA的电离程度。A项，A－的水解使溶液显