第二节　水的电离和溶液的酸碱性

　　重难点一 影响水的电离平衡的因素

　　1．温度

　　因水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动，c(H＋)和c(OH－)同时增大，但因由水电离出的c(H＋)和c(OH－)始终相等，故溶液呈中性。

　　2．加入酸或碱

　　向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H＋(或OH－)，使水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H＋)[或c(OH－)]增大，水的电离程度减小，但温度未变，则KW不变。

　　3．加入活泼金属

　　向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。

　　重难点二 溶液酸碱性的判断

　　溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点：

　　判据1　在25℃时的溶液中：

　　c(H＋)>1×10－7 mol/L　溶液呈酸性

　　c(H＋)＝1×10－7 mol/L　溶液呈中性

　　c(H＋)<1×10－7 mol/L　溶液呈碱性

　　常温下，c(H＋)>10－7 mol/L时，溶液呈酸性，且c(H＋)越大，酸性越强；c(OH－)越大，碱性越强。

　　判据2　在25℃时的溶液中：

　　pH<7　溶液呈酸性

　　pH＝7　溶液呈中性

　　pH>7　溶液呈碱性

　　判据3　在任意温度下的溶液中：

　　c(H＋)>c(OH－)　溶液呈酸性

　　c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性

　　c(H＋)

　　注意　用pH判断溶液酸碱性时，要注意条件，即温度。不能简单地认为pH等于7的溶液一定为中性，如100℃时，pH＝6为中性，pH<6才显酸性，pH>6显碱性，所以使用pH时需注明温度，若未注明温度，一般认为是常温，就以pH＝7为中性。

　　重难点三 pH试纸的使用

　　1．使用pH试纸测量溶液的pH时，一般先把一小片试纸放在洁净干燥的表面器皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，不能把试纸放在待测液中测定。

　　2．使用pH试纸测量溶液pH时，不能用水将pH试纸润湿。因为这样做，已将溶液稀释，导致测定的pH不准确。

　　3．用广泛pH试纸测出的溶液pH只是整数值，而不会是3.1、5.2等小数值。

　　重难点四 有关pH的计算

　　1．单一溶液pH的计算

强酸溶液(HnA)，其物质的量浓度为c mol/L，则：c(H＋)＝nc mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc；强碱溶液[B(OH)n]，其物质的量浓度为c mol/L，则c(OH－)＝nc mol/L，c(H＋)