压强： 加压,平衡向气体体积 方向移动；减压,平衡向气体体积 方向移动. 催化剂： 对化学平衡无影响,但能缩短到达平衡所需的时间.

3.用平衡观点解释问题四要点：

（1）存在何平衡 （2）改变何条件 （3）平衡如何移动（4）结果如何

4.充气对平衡、速率的影响：

（1）恒容时，充入无关气体，反应体系各组分浓度不变，速率不变，平衡不移动；

（2）恒压时，充入无关气体，容器体积增大， 反应体系各组分浓度均减小（相当于压强减小），速率减小，平衡向气体系数增大的方向移动；

（3）恒压时，按相同比例充入反应物（或生成物），速率不变，新平衡与原平衡等效（转化率相同、百分含量相同、浓度相同）

答案：1.不；右；左；2.右；左；吸热反应；放热反应；减小；增大

　【针对性练习5.】T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是( )

　A．重新达到平衡时，D的体积分数减小 B．a+b

　C．平衡向右移动 D．重新达到平衡时，A气体浓度增大

练习5 .B

四、化学反应速率的概念

1、对于溶液或气体来说，化学反应速率表达式: v＝△c/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

该速率为平均反应速率，

2、对于固体或纯液体来说，化学反应速率可用表达式: v＝△m/△t或v＝△n/△t

五、影响化学反应速率的因素

1.影响化学反应速率本质因素： ；外界因素： 、 、 、 、

2.浓度对反应速率的影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度可 反应速率，改变固体或纯液体的量对反应速率 影响。

3.压强对速率的影响，实质是通过改变 来实现的。

4.温度对化学反应速率的影响：①升高温度，反应速率 ；②范托夫曾总结出一条近似规律：温度每升高 10K，反应速率增加2-4倍。

5.催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低反应的 ，来提高化学反应速率，

　催化剂 影响化学平衡，不改变平衡常数和平衡转化率。

答案： 1.反应物本身的性质；外界因素：①浓度②压强(有气体参与的反应) ③温度④催化剂⑤固体接触面积（即颗粒大小）等。 2.增大；无影响。 3.浓度。4.增大5.活化能；不

【针对性练习6】有平衡体系CO(气)+2H2(气)⇌CH3OH(气)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是( )。

A.高温、高压 B.适当温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂

【针对性练习7】．已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，反应速率增大，达到平衡的时间缩短 B．升高温度，平衡向正反应方向移动

　　C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

　　D．减小压强，平衡向逆反应方向移动

练习6.B 练习7 B

六、化学反应条件的优化--工业合成氨

1、选择化学反应条件时既不能片面地追求高转化率，也不能只追求高反应速率，而应该寻找以