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[例4]将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的是

A．①③　　 B．①④　 C．②③ D．③④

[例5]与发生氧化还原反应生成和的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中的增大而加快。

　　（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。

　　（2）反应后期时，反应速率下降的原因是 。

[例6]某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

　⑴在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为 mol·（L·min）-1。

　⑵在实验2,A的初始浓度c2= mol·L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。

　⑶设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1(填">""=""<"),且c3 1.0mol·L-1(填">""=""<")。

　⑷比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填"吸热""放热")。理由是 。

[解析]（1）VA=0.8mol·L-1-0.67mol·L-1/10min =0.013 mol·（L·min）-1。

（2）对比实验1与实验2可知，从10min到20min，实验1的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2= 1.0 mol·L-1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。

（3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1的A的浓度变化值为0.13 mol·L-1,而实验3的A浓度变化值为0.17 mol·L-1，这就说明了υ3>υ1。又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17 mol·L-1，即c3>（0.92+0.17）mol·L-1 =1.09 mol·L-1。

（4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。