【答案】 C

　　【借题发挥】 掌握硅的性质应注意把握硅的特性。①硅具有金属光泽，是半导体，是非金属单质。②硅的化学性质很稳定，但可在常温与F2、HF和强碱反应。③非金属单质一般跟碱液反应无H2生成，而硅却可以放出H2。④非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅却能与HF反应。

　　二、二氧化硅与光导纤维

　　1.二氧化硅的存在和物理性质

　　二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅。二氧化硅的熔点高、硬度大。

　　2.二氧化硅的化学性质

　　二氧化硅是酸性氧化物。

　　SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O

　　SiO2+CaO====CaSiO3

　　SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O（此反应常用于雕刻玻璃）

　　误区警示　碱性溶液的保存不能用磨口玻璃塞，可用玻璃瓶盛装碱性液体，但不能盖磨砂玻璃塞，以防SiO2与NaOH(aq)等反应，生成的一种黏合剂Na2SiO3使瓶塞和瓶口黏合在一起。

　　3.二氧化硅的用途

　　二氧化硅的用途广泛，常用于制造石英表中的压电材料和高性能的现代通讯材料--光导纤维。

　　案例2无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是"二十一世纪的能源"，下列关于硅的说法不正确的是（　　）

　　A.自然界中硅单质的含量居各元素的第二位

　　B.高纯度的硅是制半导体的重要材料

　　C.水泥、玻璃和陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品

　　D.二氧化硅可用于制光导纤维

　　【剖析】 由于自然界中硅元素主要以化合态的形式存在，所以硅元素的含量在自然界中占第二位，而不是硅单质的含量。

　　【答案】 A

　　【借题发挥】 关于二氧化硅的考查还可以考查二氧化硅与碱溶液的反应、与碱性氧化物的反应以及二氧化硅的用途等等。

　　三、硅酸盐与无机非金属材料

　　1.传统的无机非金属材料

　　（1）硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，其制品性质稳定，熔点高，大多数难溶于水。（2）玻璃：制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。

　　SiO2+Na2CO3====Na2SiO3+CO2↑

　　SiO2+CaCO3====CaSiO3+CO2↑

　　玻璃没有固定的熔沸点。

　　（3）水泥：制造水泥的主要原料有石灰石和黏土。普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙等。水泥具有水硬性，与水掺和搅拌静置，很容易凝固变硬。

疑难突破　Na2SiO3+CO2+H2O====H2SiO3↓+Na2CO3同Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑矛盾吗？