2018-2019学年人教版选修4第一章 第三节 化学反应热的计算学案
2018-2019学年人教版选修4第一章 第三节 化学反应热的计算学案第3页

  的热化学方程式不仅要注明单质的聚集状态,还要注明同素异形体的名称。

  例2 (1)CH3-CH3―→CH2===CH2+H2,其中有关化学键的键能如下:

  

  

化学键 C-H

      C-C H-H 键能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3   试计算该反应的反应热。

  (2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

  ΔH=-Q1 kJ/mol

  2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

  ΔH=-Q2 kJ/mol

  2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

  ΔH=-Q3 kJ/mol

  常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量为________kJ。

  答案 (1)+125.6 kJ/mol (2)0.4Q1+0.45Q3-0.4Q2

  解析 (1)ΔH=[6E(C-H)+E(C-C)]-[E(C=C)+4E(C-H)+E(H-H)]=(6×414.4+347.4)kJ/mol-(615.3+4×414.4+435.3)kJ/mol=+125.6 kJ/mol

  (2)n(CH4)=0.5 mol×=0.4 mol,n(H2)=0.5 mol×=0.1 mol。0.4 mol CH4 燃烧时放出的热量为0.4Q1 kJ,此时生成0.8 mol H2O(g)。0.1 mol H2燃烧时放出的热量为0.05Q3 kJ,此时生成0.1 mol H2O(l)。根据盖斯定律导出,H2O(g)===H2O(l) ΔH= kJ/mol。

  0.8 mol H2O(g)转化为0.8 mol H2O(l)时放出的能量为:0.8 mol×(-) kJ/mol=(0.4Q1-0.4Q2 ) kJ。混合气体完全燃烧时,放出的总热量为:

  0.4Q1 kJ+0.05Q3 kJ+(0.4Q3-0.4Q2) kJ=(0.4Q1+0.45Q3-0.4Q2) kJ

  

  在解答化学键的键能与反应热之类的试题时,需要弄清每种反应物分子和生成物分子中所含有的共价键数目,这是求解的关键所在。运用盖斯定律进行反应热的计算是高考的要求,解答该类题通常可将给出的几个热化学方程式进行适当的组合,也可求出同一物质不同状态

之间转化时对应的热化学方程式。

  1.下列关于盖斯定律描述不正确的是(  )

  A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关

  B.盖斯定律遵守能量守恒定律

  C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

  D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

  答案 A

2.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)\s\up7(△(△)CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ/mol,室温下,若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则(  )