s轨道呈球形，有1个轨道，可容纳2个电子。p轨道呈纺锤形，在空间有3个伸展方向，包括px、py、pz轨道，它们之间是互相垂直的，可容纳6个电子。d轨道有5个轨道，可容纳10个电子。f轨道有7个轨道，可容纳14个电子。

　　2．原子轨道用表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来共同表示，如1s、2s、2p、3d等。

　　3．第n电子层中含有的原子轨道类型有n种，原子轨道数目为n2个，可容纳的电子数为2n2。例如：第3层中，含有3s、3p、3d三种类型的轨道，原子轨道数目为9个，一共可容纳的电子数为18个。

　　4．原子轨道能量高低

　　(1)相同电子层的原子轨道中：ns

　　(2)形状相同的原子轨道：2p<3p<4p。

　　(3)电子层数和原子轨道形状均相同：2px＝2py＝2pz。

　　5．原子核外电子还存在一种称为"自旋"的运动。自旋可以有两种不同的状态，分别用"↑"和"↓"表示。

　　1．玻尔理论不能解释(　　)

　　A．H原子光谱为线状光谱

　　B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量--电磁波

　　C．H原子的可见光区谱线

　　D．H原子光谱的精细结构

　　解析：选D。玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱为线状光谱的事实提出的，而对H原子光谱的精细结构无法解释。

　　2．图a和b分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　　)

　　A．a中的每个小黑点表示1个电子

　　B．b表示1s电子只能在球体内出现

　　C．b表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

　　D．a中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

解析：选D。电子云图中的一个小黑点只表示电子曾经在此出现过，A错；图b所示电子在该区域出现的概率大，在此之外也能出现，不过概率很小，B错；1s轨道在空间呈球形而不是圆形，C错。