引入：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？

在初中化学中我们学过溶液的质量分数，溶液的质量分数是一个表示溶液组成的物理量，可用来直接计算溶质、溶剂、溶液的质量。但是在化学研究中，更需要一个可以直接计算溶质的"n（溶质）"的物理量。

　　请你设想一下，怎样来建立一个表示溶液组成的物理量？要求能够用此物理量进行"V（溶液）"、"n（溶质）"之间的换算。

可以与溶液的质量分数进行类比，提出"物质的量浓度"的设想。

液浓度的物理量------物质的量浓度

板书

三、物质的量在化学实验中的应用

(一) 物质的量浓度

提问：物质的是和溶液的浓度有什么关系？什么是物质的是浓度？请大家阅读教材P15前两段，请大家用准确的语言叙述物质的量浓度的概念，并说出它的符号是什么？

板书1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)

投影小结

注意：

1、单位体积的溶液不是溶剂

2、溶质是物质的量，不是质量

3、B不但表示溶液中所含溶质的分子还可表示溶液中所含溶质电离出的离子

［讲］物质的量浓度的概念，我们也可以简化为一个代数示，应怎样表示？

　　(物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质B的物质的量n(B)与溶液的体积V的比值)

［板书］2、公式 c(B)=

3、单位：国际单位：mol/m3 常用单位 mol/L

下面，我们根据物质的量浓度的概念来进行计算。

例题加练习

1、1L溶液中含1molNaCl,则NaCl的物质的量浓度___________

2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,则NaCl的物质的是浓度______________

［板书］4、一定物质的是浓度的溶液中溶质的微粒数目

[思考]1、1mol/L蔗糖溶液与1mol/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？

(相等)

2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？

(否 是)

3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？

(是)

［投影小结］溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：

1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。

2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为 c mol/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb==a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为ac mol/L,Ba-溶液为bc mol/L

［例2］将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42― 的物质的量浓度。

练习

1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）==__________

2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___

3、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________

4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____

物质的量浓度与溶质的质量分数同是表示溶液组成的物理量，之间存在联系也有差别

提问：那么物质的量浓度与溶质的质量分数之间有什么联系呢？

板书

6、稀释定律：

c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）

［讲］在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。我们若知道上述四个量中的三个量，就可以解决稀释问题

［过］我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液

实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

讲授

首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。

板书

(二) 一定物质的量浓度溶液的配制

1、仪器

(1)天平

课件展示：天平的使用方法：

讲授：下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：

(2)容量瓶

投影小结容量瓶使用前

a、检查是否漏水

b、用蒸馏水洗涤容量瓶

投影小结：注意事项：

配制一定物质的量浓度的溶液的过程：

［板书］2、步骤

［投影实验］实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

(1) 计算需要固NaCl 的质量_____

(2)称量：

(3)溶解或稀释：

［思考］溶液注入容量瓶前为什么要冷却？

(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。

(4) 移液：

(5)轻微振荡摇匀：

［思考］为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？

(6) 定容：

［思考］定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？

(7)装瓶并贴标签。

［板书］3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差

［ppt总结］

(1)称量时所引起的误差

　　若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。

　　若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。

(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。

(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。

(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。