电子跃迁 　　对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 　　

　　(2)贡献

　　①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实。

　　②阐明了原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是量子化的。

考点2：原子轨道

　　1．电子层

分层标准 　　电子离核的远近 n的取值 　　1 　　2 　　3 　　4 　　5 　　6 　　7 　　符号 　　K 　　L 　　M 　　N 　　O 　　P 　　Q 　　能量 　　\s\up7(由低到高(由低到高) 　　离核 　　\s\up7(由近到远(由近到远) 　　2.能级

　　在同一电子层中，电子所具有的能量可能不同，所以同一电子层可分成不同的能级，用s、p、d、f表示。

　　3．原子轨道

　　(1)概念：原子中的单个电子的空间运动状态。

　　(2)n值所对应的能级和原子轨道的情况

n(电子层) 能级 原子轨道 取值 符号 符号 符号 数目 1 K s 　　1s 1 2 L s 　　2s 1 　　 　　 p 　　2px、2py、2pz 3