应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。

8.在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　　)

①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭

A.①②③ B.②③④⑤

C.①②③⑤ D.②③④

【答案】C

【解析】因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。

9.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)

A.对该反应体系加热

B.加入少量NaCl溶液

C.不用锌片，改用锌粉

D.加入少量1 mol·L－1硫酸

【答案】B

【解析】B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H＋浓度。

10.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

【答案】D

11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)

实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL