第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。

第2步：分析反应的本质

CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。

第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。

(2)根据化学方程式改写为离子方程式

1．完成下列反应的离子方程式

(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。

(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合

HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。

(4)澄清石灰水中加入稀盐酸

OH－＋H＋===H2O。

(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应

Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。

(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。