褐色沉淀。 

　　原因是：加热胶体，胶粒运动加剧，胶粒之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，从而减弱胶体的稳定因素，使胶体聚沉。

　　（2）加入电解质聚沉胶体实验设计：在豆浆中加CaSO4溶液，能观察到豆浆凝聚成豆腐。原因是：在溶液中加入电解质，增加了胶体中离子的总浓度，增加了胶粒吸引相反电荷离子的机会，减少或中和了原来胶粒所带的电荷，使胶粒失去了保持稳定的因素，粒子由于布朗运动，则聚集起来，迅速沉降。

　　（3）加入带相反电荷的胶体聚沉胶体实验设计：把Fe(OH)3胶体加入硅酸胶体中，两种胶体均会凝聚。

　　原因是：加入带相反电荷的胶体可以起到加入电解质同样的作用。

　　知识拓展　胶体的制备方法

　　不同的分散质和分散剂具有不同的特性，因此不同的胶体制备方法也不尽相同。

　　（1）对于一些可溶性大分子物质，一个分子就可形成胶粒，可采用溶解法制备胶体，如将淀粉、鸡蛋清等溶于水，橡胶溶于汽油等。

　　（2）对于一些难溶性小分子物质，多个分子聚集在一起可形成胶粒，可采用反应法，利用化学反应并且控制反应条件和反应程度，使反应产物--分散质凝聚成大小为1～100 nm的粒子而形成胶体，如向沸腾的水中滴加 FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得 Fe(OH)3胶体。采用强制分散的方法也可将分散质分散为大小为1～100 nm的粒子而形成胶体。

　　知识总结　溶液、胶体和浊液的比较

　　由于三种分散系的分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下：

　　 　　溶液 　　胶体 　　悬浊液、乳浊液 　　微粒直径 　　小于1 nm 　　1～100 nm 　　大于100 nm 　　外观 　　均一、透明 　　多数均一、透明 　　不均一、不透明 　　分散质微粒组成 　　单个分子或离子 　　许多离子、分子的集合体，或高分子 　　巨大数量分子或离子的集合体 　　能否透过滤纸 　　能 　　能 　　悬浊液、不能 　　能否透过半透膜 　　能 　　不能 　　不能 　　实例 　　食盐水 　　Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 　　泥水、牛奶 　　案例3　下列说法中正确的是（　　）

　　A.胶体区别于其他分散系的本质特性是丁达尔效应

　　B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 

　　C.Fe(OH)3胶体带正电荷

　　D.加入电解质，胶体能发生聚沉

【剖析】 本题主要考查的是胶体的概念及其对性质的理解与应用能力。胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，胶粒的直径在1～100 nm之间。由于胶粒直径较大，它不能透过半透膜，而溶液中的离子或分子能透过半透膜，因此可用渗析的方法