①加少量烧碱固体　②升高温度　③加少量冰醋酸 ④加水　⑤加少量醋酸钠固体

A．①② B．②③⑤

C．③④⑤ D．②④

答案　D

解析　①中加少量NaOH固体时，H＋与OH－结合生成难电离的H2O，使值减小；②中CH3COOH的电离是吸热过程，升温，[H＋]增大，[CH3COOH]减小，故值增大；③中加少量无水CH3COOH时，[CH3COOH]增大量大于[H＋]增大量，致使值减小；④中加水稀释，电离平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，故＝增大；⑤加少量醋酸钠固体时，平衡逆向移动，[H＋]减小，[CH3COOH]增大，值减小。

考点　弱电解质的电离平衡及移动

题点　改变条件使电离平衡发生移动

弱酸或弱碱电离平衡移动中离子浓度的变化

(1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，其电离程度不一定增大，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。

(2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不一定所有离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，[OH－]增大，其他离子浓度均减小。

(3)对于浓的弱电解质溶液，如冰醋酸加水稀释的过程弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度先增大后减小。

(4)分析弱电解质微粒浓度变化时，要注意平衡移动时相关量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。

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纯醋酸加水过程中c(H＋)的变化

在向纯醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H＋)＝0。在加水之后，醋酸开始电离，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO－和H＋的方向移动，在此过程中V(溶液)和