7．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－。

8．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：________________。

答案　8MnO2＋2Li2CO3\s\up7(600～750 ℃(600～750 ℃)4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

解析　因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧元素，设生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。

9．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式： ______________________。

答案　CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOH\s\up7(KMnO4催化剂(KMnO4催化剂)N2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O

解析　在CO(NH2)2中，N元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。