故选：D。

【习题二】

（2018•嘉定区二模）某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是（　　）

　A．该装置将电能转化为化学能

　B．电子从电极X转移到电极 Y

　C．X为阳极，表面产生大量气泡

　D．Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】该装置中，为确保实验安全，则废旧金属器件不可能作负极被腐蚀导致硫酸泄漏，所以废旧金属器件Y为铜作正极，X为锌易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

【解答】解：A．该装置为原电池，将化学能转化成了电能，故A错误；

B．电子从负极X锌沿导线流向正极Y铜，故B正确；

C．X为锌易失电子作负极，失电子发生氧化反应，故C错误；

D．Y为铜作正极，电极反应为2H++2e=H2↑，故D错误；

故选：B。

二、电极反应和电池反应方程式

1、负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。（例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。）

2、正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。

②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。

3、注意：○1特殊情况:Mg-Al-NaOH。

负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-

　　　　　　Cu-Al-HNO3，Cu作负极

○2 Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；

○3 无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

4、pH变化规律

○1电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。切记，电极周围只要消耗OH-，PH就减小，不会受"原电池中OH-（阴离子）向负极移动"的影响。