电子对立体构型(VSEPR模型) 直线形 平面三角形 正四面体形 分子立体构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 CO2、BeCl2 BF3、BCl3、BBr3 CH4、CCl4、SiF4 　　(2)中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。

化学式 含孤电子对的VSEPR模型 分子或离子的立体构型 分子或离子的立体构型名称 H2O V形 NH3 三角锥形 HCN 直线形 H3O＋ 三角锥形 SO2 V形

　　微点拨：VSEPR模型与分子或离子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对(未用于形成共价键的电子对)。两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)NH3分子中心原子孤电子对为1，分子为三角锥形，键角为109°28′(　　)

　　(2)CO2和SO2都是直线形分子(　　)

　　(3)正四面体结构的分子中键角一定是109°28′(　　)

(4)SO2的VSEPR模型与分子立体构型相同(　　)